Powrót

Stała dysocjacji

Spis treści

Stała dysocjacji

Stała dysocjacji opisuje równowagę między cząsteczkami niezdysocjowanymi a jonami powstającymi w procesie dysocjacji elektrolitycznej. W tym artykule poznasz definicję stałej dysocjacji, sposób jej obliczania oraz znaczenie tej wielkości w chemii roztworów. Dowiesz się również, jak interpretować wartości K i pK oraz jak stosować prawo rozcieńczeń Ostwalda.

Materiał przeznaczony dla uczniów liceum realizujących podstawę programową z chemii.

Czego dowiesz się z tego artykułu

  • czym jest stała dysocjacji i jak ją zapisujemy
  • jak obliczać stałą dysocjacji dla elektrolitów słabych
  • czym różni się K od pK
  • dlaczego stała dysocjacji jest miarą mocy elektrolitu
  • jak wygląda dysocjacja jedno- i wieloetapowa
  • jak stosować prawo rozcieńczeń Ostwalda

Fragment artykułu

Stała dysocjacji (K) jest wielkością opisującą równowagę między jonami a cząsteczkami niezdysocjowanymi. Dla reakcji AB ⇄ A⁺ + B⁻ zapisujemy ją jako:

K = [A⁺][B⁻] / [AB]

Wartość K nie zależy od stężenia elektrolitu, lecz jest cechą charakterystyczną danego związku. Im większa stała dysocjacji, tym elektrolit jest mocniejszy. W praktyce często stosuje się także wielkość pK, czyli ujemny logarytm ze stałej dysocjacji.

Ucz się skutecznie, dokładnie pod wymagania

  • Pełne wyjaśnienia krok po kroku
  • Przykłady obliczeń stałej dysocjacji
  • Dostęp do wszystkich działów podręcznika
  • Brak reklam i zbędnych dodatków
Odblokuj pełną treść

Dołącz do tysięcy uczniów uczących się z Chem24. Bez zobowiązań.

Pełna wersja artykułu zawiera

  • definicję stałej dysocjacji i jej interpretację
  • równania dysocjacji jedno- i wieloetapowej
  • przykłady stałych dysocjacji kwasów i zasad
  • omówienie zależności między K, pK i mocą elektrolitu
  • prawo rozcieńczeń Ostwalda i jego zastosowanie
  • zadania rachunkowe z pełnymi rozwiązaniami

Chcesz kontynuować naukę?

  • Dostęp do pełnych lekcji i przykładów
  • Wyjaśnienia trudnych pojęć krok po kroku
  • Możliwość zadawania pytań
  • Zero reklam
Przejdź do pełnej treści

Ucz się szybciej i skuteczniej z Chem24.

Najczęstsze pytania

Czym różni się K od pK?

K to stała dysocjacji, natomiast pK to jej ujemny logarytm. Im mniejsze pK, tym mocniejszy elektrolit.

Dlaczego dla mocnych elektrolitów nie podaje się stałej dysocjacji?

Ponieważ dysocjują one praktycznie całkowicie, a stężenie cząsteczek niezdysocjowanych jest bliskie zeru, co uniemożliwia obliczenie K.

Powiązane tematy